পরমাণুর বিভিন্ন শক্তিস্তরে বা অরবিটালে কয় টি করে ইলেকট্রন বিদ্যমান তার সুনির্দিষ্ট বিন্যাস কে পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস বলে। পরমাণুর ভর নির্ভর করে তার প্রোটন সংখ্যা ও নিউটন সংখ্যার উপর নির্ভর করে।

একটি ইলেক্ট্রন একটি নেতিবাচক চার্জযুক্ত সাবটমিক কণা যা হয় একটি পরমাণুর সাথে আবদ্ধ হতে পারে বা মুক্ত (আবদ্ধ নয়)। একটি পরমাণুর সাথে আবদ্ধ একটি ইলেকট্রন পরমাণুর মধ্যে তিনটি প্রাথমিক ধরনের কণার একটি - অন্য দুটি হল প্রোটন এবং নিউট্রন।

কোন অণু বা পরমাণুর অরবিটাল গুলোতে কতটি করে ইলেক্ট্রন রয়েছে তা বিশেষ উপায়ে প্রকাশিত রূপকেই ইলেক্ট্রন বিন্যাস বলে।

কোনো পরমাণুর কেন্দ্রে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রনগুলো কীভাবে শক্তিস্তরে সজ্জিত রয়েছে, সেই বিন্যাসকে ইলেকট্রন বিন্যাস বলা হয়। ইলেকট্রনদের শক্তি অনুসারে বিভিন্ন স্তরে সাজানো হয় এবং এটি পরমাণুর বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ:

হাইড্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস: H(1) → 1s1

হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস: He(2) → 1s2

সোডিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস: Na(11) → 1s2 2s2 2p6 3s1

ইলেকট্রন বিন্যাসের মূল নীতি হল, ইলেকট্রনগুলো শক্তির ক্রমানুসারে পরমাণুর বিভিন্ন শক্তিস্তরে সাজানো থাকে। এই নীতির প্রধান নিয়মগুলো হলো:

ইলেকট্রন প্রথমে সবচেয়ে কম শক্তির স্তরে অবস্থান করে।

প্রতিটি শক্তিস্তরে নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে।

সবচেয়ে কাছের শক্তিস্তর পূর্ণ হলে, ইলেকট্রন পরবর্তী স্তরে চলে যায়।

এভাবে পরমাণুর ইলেকট্রনগুলো বিভিন্ন স্তরে সাজানো থাকে এবং এর ফলে পরমাণুর বৈশিষ্ট্য নির্ধারিত হয়।